Программу термодинамических расчетов тerra.Важнейший параметр, характеризующий обратимую химическую реакцию - константа равновесия К. Расчеты константы равновесия очень важны для практики. Расчет константы равновесия химических реакций осуществляется как функция температуры и давления. Облегчения, внесенные за последнее время в методику точных расчетов, не сделали их легкими и достаточно быстрыми. Так третье приближение Улиха [1]. дающее результаты, немного отличающиеся от результатов точных расчетов, громоздко, так как связано со сложными вспомогательными расчетами, отнимающими много времени и труда. Значительное упрощение в методику точных методов расчета равновесия внесли Тёмкин и Шварцаман [2] за счет предварительного табулирования всех температурных функций, входящих в формулу для определения логарифма константы равновесия химической реакции. Дальнейшее развитие методов Улиха, Темкина, Шварцмана было продолжено в работах Владимирова [3, 4]. Отличительной чертой метода Владимирова [3, 4] является предварительное табулирование не только температурных функций уравнения логарифма константы равновесия, но и функций энтальпии системы ?Н 0 , изменение энтропии ее ?S 0 и изменения коэффициентов для теплоемкостей всех участков реакций ?Ср. Недостатком метода, является опять все тоже предварительное табулирование, а вместе с ним, для широких интервалов температур, и утомительных действий, отнимающих много времени. С целью ускорения вышеизложенных работ была составлена программа вычисления на современной ЭВМ в редакторе XL в виду простоты программирования, удобного ввода и вывода данных. Остановимся подробнее на методе [5] расчета равновесия, учитывающем зависимость ?Н = f (Т), с помощью которого были введены уравнения ?g Кр = f (Т), и сосчитаны ?Н, ?g Кр в интервале температур 100 ? 1000 0 С обычным методом, а затем составлена и отработана программа в редакторе XL. Влияние температуры на константу равновесия описывается уравнением Вант-Гоффа [6]. Ссылки на скачивание:
 |